किसी विलयन तथा विलायक को अर्ध्दपारगम्ये झिल्ली द्वारा पृथक करके उसके परासरण को रोकने लिए विलयन पर कम से कम जितना बाह्य दाब लगाना पड़ता है , उसे विलयन का परासरण दाब कहते है।
➤परासरण दाब के नियम : तनु विलयनो के गैसों के समान के आधार पर वान्ट हॉफ ने दाब के निन्मलिखित नियम दिए।
1. बॉयल वान्ट हॉफ नियम : स्थिर ताप पर ,किसी विलयन का परासरण दाब P , विलयन की सान्द्रता C के समानुपाती होता है।
P୪C
P = k C
जहाँ k स्थिरांक है।
यदि वियन की सान्द्रता C हो तब
PV = k
2. चार्ल्स वान्ट हॉफ नियम : स्थिर सान्द्रता पर किसी विलयन का परासरण दाब P , परम ताप T के समानुपाती होता है।
P୪T
P = kT
3. आवोगाद्रो वान्ट हॉफ नियम : समान ताप तथा समान परासरण दाब पर विलयनों के समान आयतन में विलेय अणुओ की संख्या समान होती है।
P४n
4. विलयन की सामान्य समीकरण : बॉयल वान्ट हॉफ नियम तथा चार्ल्स वान्ट हॉफ नियमो को मिलाने पर प्राप्त समीकरण को विलयन की सामान्य समीकरण कहते है।
P४ 1/V
P४T
दोनों समीकरणों को मिलाने पर
P४T/V
PV४T
PV = ST
जहाँ S एक स्थिरांक है जिसे विलयन का स्थिरांक कहते है।
यदि विलयन में विलेय के अणुओ की संख्या एक से अधिक है तो विलयन की सामान्य समीकरण
PV = nST
P = n/VST
P = CST
जहाँ C = w/m
Pm /w = ST
m = wST/P
➤Osmosis and osmosis pressure: The flow of solvent from molecules into the semipermeable membrane from a pure solvent to a solution or from a dilute solution to a concentrated solution is called osmosis.
To prevent its osmosis by separating a solution and solvent by a semipermeable membrane, at least the external pressure applied to the solution is called the osmotic pressure of the solution.
➤Rules of osmotic pressure: Vant Hoff gave the following rules of pressure on the basis of similar to the gases of dilute solvents.
1. Boyle Vant Hoff's Law: At constant temperature, the osmolality pressure P of a solution is proportional to the concentration C of the solution.
P୪C
P = kC
Where k is a constant.
If the concentration of the virus is C
PV = k
2. Charles Vant Hoff's Law: The osmolality pressure P of a solution at constant concentration is proportional to the absolute temperature T.
P୪T
P = kT
3. Avogadro Vant Hoff Rule: At the same temperature and the same osmosis pressure, the number of solute molecules in the same volume is equal to the solutions.
P४n
4. General equation of solution : The solution obtained by combining the Boyle Vant Hoff rule and the Charles Vant Hoff rule is called the general equation of the solution.
P४1/V
P४T
Combining both equations
P४T/V
PV४T
PV = ST
Where S is a constant called the constant of the solution.
If the number of solute molecules in the solution is more than one, the general equation of the solution
PV = nST
P = n /VST
P = CST
Where C = w/m
Pm /w = ST
m = wST/P
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