Education for 12th class Chemistry Science[NCERT]

➤हिमांक का अवनमन : किसी द्रव का हिमांक वह ताप है जिस पर द्रव का वाष्प उसकी ठोस अवस्था वाष्प दाब के बराबर होता है। किसी विलायक में कोई अवाष्पशील पदार्थ घोलने पर उसका वाष्प दाब कम हो जाता है जिसके परिणामस्वरूप हिमांक कम हो जाता है। विलायक तथा विलयन का अंतर हिमांक का अवनमन कहलाता है। 

यदि शुध्द विलायक का हिमांक Tf और विलयन का हिमांक T है तब 

हिमांक का अवनमन = (To - T) = Tf 

➤हिमांक अवनमन की गणना : किसी अवाष्पशील और विद्युत अनअपघट्ये पदार्थ के अणु भार m और उसके विलयन के हिमांक अवनमन Tf  में निन्मलिखित सम्बंद होता है। 

m = 1000Kfw /Tf W 

जहाँ 

m = विलेय का अणुभार 

Kf = विलायक का मोलल अवनमन स्थिरांक 

w = विलेय का भार 

W = विलायक का भार 

Tf = हिमांक में अवनमन 

 ➤वाष्प दाब  का अवनमन : यदि कोई अवाष्पशील पदार्थ किसी विलायक में घोला जाये तो विलायक के वाष्प दाब में कमी आ जाती है जिसे वाष्प दाब का अवनमन कहते है। वाष्प दाब का अवनमन विलयन में उपस्थित विलेय पदार्थ की मात्रा के समानुपाती होता है। 

➤वाष्प दाब के आपेक्षिक अवनमन की समीकरण : यदि किसी विलायक का वाष्प दाब P है और इसमें विलेय पदार्थ घोलने पर विलयन का वाष्प दाब Ps है तो विलायक के वाष्प दाब में अवनमन = P - Ps 

किसी विलयन के वाष्पदाब के अवनमन (P - Ps) तथा विलायक के वाष्पदाब P के अनुपात को वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन कहते है। 

 वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन = P - Ps /P 

English Translation : 

➤Depression of freezing point: The freezing point of a liquid is the temperature at which the vapor of the liquid is equal to its solid state vapor pressure. On dissolving any non-volatile material in a solvent, its vapor pressure is reduced resulting in a freezing point. The difference between solvent and solution is called the freezing of freezing point.

If the freezing point of the pure solvent is Tf and the freezing point of the solution is T

Decrease of freezing point = (To - T) = Tf

➤Calculation of Freezing Depression: The molecular weight m of a non-volatile and electronegative material and the freezing point of its solution is the following reference in Tf.

m = 1000Kfw / Tf W

Where

m = solubility of solute

Kf = molle decay constant of solvent

w = solute weight

W = Solvent Weight

Tf = depression in freezing point

➤ Depression of vapor pressure: If an evaporative substance is dissolved in a solvent, the vapor pressure of the solvent decreases, which is called the vapor pressure degradation. The depression pressure is proportional to the amount of solute present in the solution.

➤Equation of relative depression of vapor pressure: If the vapor pressure of a solvent is P and the vapor pressure of the solution when dissolved in it is Ps, then the depression in the vapor pressure of the solvent = P - Ps

The ratio of the vapor pressure of a solution to the pressure (P - Ps) and the vapor pressure P of the solvent is called relative pressure of vapor pressure.

 Relative depression of vapor pressure = P - Ps / P