अम्ल , क्षार व लवण
पाठ का सारांश
(१ ).वैद्युत अपघट्ये :वे पदार्थ, जिनके जलीय विलयन में विद्युत प्रवाहित की जाती हैं वैद्युत अपघटय कहलाते तथा यह क्रिया वैद्युत अपघटन कहलाती हैं।
(२ ). आयनिक सिद्धान्त : आयनिक सिद्वांत के आधार पर वैद्युत अपघट्ये को जल में घोलने पर वह विद्युत आवेशित कणो में विभाजित हो जाता हैं यह क्रिया आयनिक सिद्धान्त या वैद्युत वियोजन कहलाती हैं।
(३ ). आयनन की मात्रा : किसी वैद्युत अपघट्ये में अणुओ का भाग जो आयनो के रूप में वियोजित हो जाता हैं आयनन की मात्रा कहलाती हैं।
आयनन की मात्रा = आयनो में वियोजित अणुओ की संख्या / अणुओ की कुल संख्या
(४). अम्ल :अम्ल वे पदार्थ होते हैं जो जलीय विलयन में हाइड्रोजन के आयन (H+) देते हैं लोरी और ब्रोनस्टैड के अनुसार अम्ल वे पदार्थ हैं जो किसी दूसरे पदार्थ को प्रोटॉन दे सके।
(५ ). भस्म अथवा क्षारक : ये वे पदार्थ हैं जो जलीय विलयन में हाइड्रोक्साइड आयन (OH-) देते हैं लोरी और ब्रोनस्टैड के अनुसार भस्म वे पदार्थ हैं जो किसी दूसरे पदार्थ से प्रोटोन ले सकते हैं।
(६ ). अम्ल क्षार सूचक : ये पदार्थ हैं जिनका जलीय विलयन में एक रंग होता हैं तथा क्षारीय विलयन में दूसरे रंग में परिवर्तन हो जाता हैं अम्ल क्षार सूचक कहलाते हैं जैसे :फिनोल्फथेलीन ,ऑरेंज ,लिटमस। 
(७ ). अम्लों के सामान्य गुण ; (a) इनका स्वाद खट्टा होता हैं। ये संक्षारक तथा जल में विलेय होते हैं। यह नीले लिटमस को लाल कर देते हैं।
(b) धातुओं से क्रिया करके H₂ गैस देते हैं_ Zn + H₂SO₄ → H₂+ ZnSO₄
(c) क्षारो से क्रिया करके लवण व पानी बनाते हैं _ HCL + NaOH →NaCL +H₂O
(८). क्षारो के सामान्य गुण : (a) इनका स्वाद तीखा और जलन उत्पन करने वाला होता हैं संक्षारक तथा जल में विलेय होते हैं। लाल लिटमस को नीला तथा फिनोल्फथेलीन को गुलाबी कर देते हैं।
(b) अम्लों से क्रिया करके लवण व जल बनाते हैं _ NaOH + HCL → NaCL+ H₂O
(c) तेल व वसा से क्रिया करके गिल्सरॉल व साबुन बनाते हैं।
(९ ). लवण : अम्ल व क्षार के उदासीनीकरण की क्रिया से प्राप्त आयनिक ठोस लवण कहलाते हैं।
लवण छह प्रकार के होते हैं जैसे : NaCL , NaHSO₄, Pb(OH)NO₃, NaKSO₄, K₂SO₄. AL₂(SO₄)₃. 24H₂O, K₄[Fe(CN)₆].
English Translation;
Lesson : 2
Acids, Bases and Salts
Lesson summary
(1). Electrolytes: The substances which are electrically dissolved in an aqueous solution are called electrolytes and this activity is called electrolytes.
(2). Ionic Principle: On the basis of ionic theory, when electrolytes are dissolved in water, they are divided into electrically charged particles, this action is called ionic theory or electrical dissociation.
(3). Amount of ion: The portion of molecules in an electrolyte that dissociates as ions is called the amount of ion.
Volume of Ion = Number of molecules separated in ions / Total number of molecules
(4). Acids: Acids are substances that give ions (H+) of hydrogen in an aqueous solution. According to Lori and Bronstad, acids are substances that can give protons to another substance.
(5). Consume or base: These are the substances that give hydroxide ions (OH-) in an aqueous solution, according to Lori and Bronstadt are those substances that can take protons from another substance.
(6). Acid Alkali Indicators: These are substances that have one color in an aqueous solution and change to another color in an alkaline solution called acid base indicators such as: phenolphthalein, orange, litmus.
(7). General properties of acids; (a) They taste sour. They are corrosive and soluble in water. It turns blue litmus red.
(b) reacting with metals gives H₂ gas_Zn + H₂SO₄ → H₂ + ZnSO₄
(c) reacts with alkali and makes salt and water _ HCL + NaOH → NaCL + H₂O
(8). General properties of alkalis: (a) They have a pungent and irritating taste, are corrosive and are soluble in water. Red turns litmus blue and phenolphthalein pink.
(b) reacts with acids to form salts and water _ NaOH + HCL → NaCL + H₂O
(c) By making oils and fats, they make glycerol and soap.
(9). Salts: Ionic solids obtained by the action of neutralization of acids and bases are called salts.
There are six types of salts such as: NaCL, NaHSO₄, Pb (OH) NO₃, NaKSO₄, K₂SO₄. AL₂ (SO₄) 24H₂O, K₄ [Fe (CN) ₆].
Awsome
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