Education for 12th class chemistry Science[NCERT]

➤विलयन : दो या दो अधिक पदार्थो के समांगी मिश्रण को विलयन कहते है। जैसे जल में थोड़ी चीनी डालकर उसे हिलाने पर चीनी जल में अद्रश्य हो जाती है,अर्तार्थ घुल जाती है। यही घुलने की प्रक्रिया  विलयन कहलाती है। 

➤विलयन की मोललता ; 1 किलोग्राम विलायक में विलीन विलेय  के मोलो की संख्या  विलयन की मोललता कहलाती है। इसकी इकाई ग्राम प्रति किलोग्राम है। मोललता ताप पर निर्भर नहीं करती है ,क्योकि द्रव्यमान ताप पर निर्भर नहीं करता है। 

विलयन की मोललता = विलेय  का भार / विलेय  का अणुभार / विलयन का का भार 

➤विलयन की मोलरता : विलयन के एक लीटर में विलीन विलेय के मोलो की संख्या विलयन की मोलरता कहलाती है। मोलरता ताप पर निर्भर करती है , क्योकि विलयन का आयतन ताप पर निर्भर करता है। 

 विलयन की मोलरता = विलेय का भार / विलेय का अणुभार / विलयन का आयतन 

➤कथनांक का उन्नयन ; विलयन और विलायक के कथनांको का अंतर कथनांक का उन्नयन कहलाता है। यदि शुद्ध विलायक का कथनांक और विलयन का कथनांक T है तब कथनांक का उन्नयन 

T = T₂ -T₁

➤मोलल उन्नयन स्थिरांक ; 1 किलोग्राम विलायक में किसी अवाष्पशील विद्युत अनपघट्ये पदार्थ का 1 मोल घोलने पर कथनांक का उन्नयन विलायक का मोलल उन्नयन स्थिरांक K कहलाता है। इसका मात्रक कैल्विन किग्रा मोल होता है। 

K = Tm 

➤वान्ट हॉफ गुणांक : समअणुक सांद्रण वाले विद्युत अपघट्ये तथा विद्युत अनअपघट्ये के विलयनों की तुलना करने पर सिद्ध होता है कि विद्युत अपघट्ये पदार्थो के विलयनों के अणुसंख्ये गुणधर्म विद्युत अनअपघट्ये पदार्थों के विलयनों की अपेक्षा अधिक होते है अतः वांट हॉफ ने इन दोनों प्रकार के विलयनों के आण्विक गुणों में निन्म सम्बन्द स्थापित किया।

 i = असामान्य अणुसंख्ये गुणधर्म / सामान्य अणुसंख्ये गुणधर्म 

यहाँ i को वान्ट हॉफ गुणाकं कहते है अतः 

i = वियोजन के पश्चात कणो की संख्या / वियोजन से पूर्व कणो की संख्या 

English Translation :

➤Solution: A homogeneous mixture of two or more substances is called a solution. For example, after adding some sugar to water, sugar becomes impure in water, it dissolves in meaning. This dissolving process is called a solution.

➤Molten solution; The number of moles of solute dissolved in 1 kg of solvent is called the molten solution. Its unit is gram per kilogram. Molarity does not depend on heat, because mass does not depend on heat.

Molarity of solution = weight of solute / solute mass / solute weight

➤Molarity of a Solution: The number of moles of a solute dissolved in a liter of a solution is called the molarity of the solution. Molarity depends on the temperature, because the volume of the solution depends on the temperature.

 Molarity of a solution = weight of solute / solute mass / volume of solution

➤Elevation of narration; The difference between the statements of the solution and the solvent is called elevation of the statement. If the statement of pure solvent and the statement of solution are T then elevation of the statement

T = T₂ -T₁

➤Molar elevation constants; The molten elevation constant of the solvent is called K when the dissolution of a volatile electromagnetic material in 1 kg of solvent dissolves 1 mole. Its unit is Calvin kg mole.

K = Tm

➤Vant Hoff Coefficient: Comparing the merger of electromagnetic electrolytes and electrolytes with homogeneous concentrations proves that the molecular properties of mixtures of electrolytes are higher than those of mixtures of electromagnetic materials, hence, Vant Hoff of these two types of solutions. Established a molecular relationship in molecular properties. 

i = abnormal atomic properties / normal atomic properties

Here i is called Vant Hoff multiplier so

i = number of particles after separation / number of particles before separation