Education for 12th class Chenistry Science[NCERT]

➤क्रिस्टलो में दोष ; लगभग सभी क्रिस्टलो में किसी न किसी प्रकार का कुछ दोष अवश्य होता है। क्रिस्टलो में मुख्यः निम्न्लिखित दो प्रकार की बिंदु त्रुटियाँ पाई जाती है। 

(1.) शॉटकी दोष : क्रिस्टल में जब परमाणु या विपरीत आवेशित आयन उनके सामान्य जालक स्थलों से लुप्त हो जाते है तो जालक में रिक्तताएँ उत्त्पन्न हो जाती है जो शॉटकी दोष कहलाती है। विद्युत उदासीनता को बनाये रखने के लिए लुप्त होने वाले धनायनों और ऋणायनों की संख्या बराबर होती है। 

➤उदहारण : NaCL ,KCL ,CsCL और AgBr शॉटकी दोष दिखाते है। सोडियम क्लोराइड (NaCL) के क्रिस्टल में कुछ Na+ आयन और समान संख्या में CL- आयन अपने जालक स्थलों से लुप्त हो जाते है जिससे जालक में रिक्तताएँ उत्त्पन्न हो जाती है। 

(2.) फ्रेंकेल दोष : आयनिक ठोस के क्रिस्टल में जब कोई आयन अपने सामान्य जालक स्थल से जालक बिन्दुओ के मध्य किसी अन्तराकाशी स्थल या रिक्ति में विस्थापित हो जाता है तो जालक अन्तराकाशी बन जाता है ,और यह दोष फ्रेंकेल दोष कहलाता है। यह ठोस के घनत्व को परिवर्तित नहीं करता है। 

➤उदहारण : ZnS ,AgCL ,AgBr और AgI में। सिल्वर हैलाइडो (AgCL , AgBr ) के क्रिस्टल जालक में कुछ Ag+ आयन अपने जालक स्थलों से जालक बिन्दुओ के मध्य अंतराकाशी स्थलों या रिक्तियों में विस्थापित हो जाते है। 

➤अन्तराकाशी दोष : जब कुछ अवयवी कण अन्तराकाशी स्थल पर पाए जाते है तब उत्त्पन्न दोष अन्तराकाशी दोष कहलाता है। यह दोष पदार्थ के घनत्व को बढ़ाता है। अन्तराकाशी दोष अनआयनिक ठोसों में पाया जाता है। आयनिक ठोसों में सदैव विद्युत उदासीनता बनी रहनी चाहिये। इससे इनमे यह दोष दिखाई नहीं देता है। 

➤F- केन्द्र : जब क्षारकीय हैलाइड जैसे सोडियम क्लोराइड (NaCL) को क्षार धातु की वाष्प के वातावरण में गर्म किया जाता है तो सोडियम परमाणु क्रिस्टल की सतह पर जम जाते है। CL- आयन क्रिस्टल की सतह में विसरित हो जाते है और Na परमाणुओं के साथ जुड़कर NaCL देते है। इलेक्ट्रान विसरित होकर क्रिस्टल के ऋणायनिक स्थान को अधयासित करते है। अयुग्मित इलेक्टॉनों द्वारा भरी जाने वाली इन ऋणायनिक रिक्तिकाओं को F- केन्द्र कहते है। ये NaCL को पीला रंग प्रदान करते है।  यह रंग इन इलेक्टॉनों द्वारा क्रिस्टल पर पड़ने वाले प्रकाश से ऊर्जा उत्तेजित करता है। 

 English Translation ;

➤Defects in crystallo; Almost all crystallos have some type of defect. In Christlow, the following two types of point errors are found.

(1.) Schottky defect: When atoms or oppositely charged ions in the crystal are lost from their normal lattice sites, vacancies arise in the lattice, which is called the Schottky defect. The number of dissipated cations and anions are equal to maintain electrical attrition.

➤Examples: NaCL, KCL, CsCL and AgBr show Schottky defects. Some Na + ions and an equal number of CL-ions in sodium chloride (NaCL) crystals disappear from their lattice sites, causing vacancies in the lattice.

(2.) Frankel defect: In an crystal of ionic solid, when an ion is displaced from its normal lattice point into an interstitial site or space between the lattice points, the lattice becomes interstitial, and this defect is called the Frankel defect. It does not change the density of the solid.

➤Examples: In ZnS, AgCL, AgBr and AgI. In the crystal lattice of the silver halide (AgCL, AgBr) some Ag + ions migrate from their lattice sites to interstitial sites or vacancies between the lattice points.

➤Interstitial defects: When some elemental particles are found at the interstitial site, then the defect originating is called interstitial defects. This defect increases the density of the substance. Interstitial defects are found in anionic solids. In ionic solids, electrical attrition should always be maintained. This does not show this defect in them.

➤F-center: Sodium atoms freeze on the surface of crystals when alkaline halides such as sodium chloride (NaCL) are heated in an alkali metal vapor environment. Cl - ions diffuse into the surface of the crystal and combine with Na atoms to give NaCl. The electrons diffuse and study the anionic space of the crystal. These anionic vacancies filled by unpaired electrons are called F-centers. It gives yellow color to NaCL. This color stimulates energy from light falling on the crystal by these electrons.