इसके अनुसार, अनन्त तनुता पर किसी विद्युत अपघट्ये की मोलर चालकता उसके सभी धनायनों और ऋणायनों आयनिक मोलर चालकता का योग होती है।
➤कोलराउश के नियम का अनुप्रयोग : कोलराउश के नियम का महत्वपूर्ण अनुप्रयोग दुर्बल विद्युत अपघट्यो की अनन्त तनुता पर मोलर चालकता की गणना करना है।
➤उदहारण : ऐसीटिक अम्ल की अनन्त तनुता पर मोलर चालकता के मान की गणना ,हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCL) ,सोडियम ऐसीटेट (CH₃COONa तथा सोडियम क्लोराइड (NaCL) जैसे प्रबल विद्युत अपघट्यो की मोलर चालकताओ के मान हल करके की जाती है।
➤रेडॉक्स विभव : जब सेल में ऑक्सीकरण तथा अपचयन अभिक्रिया होती है तो धातु और विलयन के आयनो के मध्य स्थापित साम्ये में विभवान्तर को रेडॉक्स विभव कहते है।
उदहारण : Ox + ne- → Red
➤विशिष्ट चालकता : ऐसे दो इलेक्ट्रोडो जिनके अनुप्रस्थ परिछेद का क्षेत्रफल एक वर्ग सेमी हो तथा जो एक दूसरे से एक सेमी की दुरी पर स्थित हो विशिष्ट चालकता कहलाती है। इसका मात्रक ओम या म्हो होता है।
k = Cl/A
➤मोलर चालकता : एक सेमी दुरी और एक वर्ग सेमी अनुप्रस्थ परिछेद के क्षेत्रफल वाले दो समान्तर इलेक्ट्रोडो के बीच रखे विलयन में यदि एक ग्राम मोल विद्युत अपघट्ये घुला हो तो उस अवस्था में उसकी चालकता मोलर चालकता कहलाती है।
ym = k1000 /M
इसका मात्रक ओम या म्हो होता है।
English Translation :
➤Colerausch's law: To calculate the molar conductivity of weak electrical decompositions, Colerau,s formulated a law known as Colerau's law.
Accordingly, the molar conductivity of an electrolyte at infinite dilution is the sum of all its cations and anionic ionic molar conductivity.
➤Application of Colerausch's law: An important application of Colerausch's law is to calculate the molar conductivity at infinite dilution of weak electrical decompositions.
➤Example: The value of molar conductivity at infinite dilution of acetic acid is calculated by solving the molar conductivity values of strong electrolytes such as hydrochloric acid (HCL), sodium acetate (CH₃COONa and sodium chloride (NaCL)).
➤Redox potential: When an oxidation and reduction reaction occurs in a cell, the potential difference between the ion and the ion of the metal and the solution is called the redox potential.
Example: Ox + ne- → Red
➤Specific Conductivity: Two electrodes having an area of transverse perimeter one square cm and located at a distance of one cm from each other are called specific conductivity. Its unit is om or mho.
k = Cl / A
➤Molar Conductivity: If a solution of one gram moles of electrolyte is dissolved in a solution placed between two parallel electrodes with an area of one cm apart and one square cm transverse intersection, its conductivity in that state is called molar conductivity.
ym = k1000 / M
Its unit is om or mho.
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