इस प्रकार के सेलो के उदहारण शुष्क सेल या मर्करी सेल है।
➤शुष्क सेल : इसमें ज़िंक का एक बेलनाकार बाहरी पात्र होता है जो एनोड का कार्य करता है। इस पात्र के अंदर विद्युतरोधी कागज का अस्तर होता है। इसमें एक पीतल की टोपियुक्त ग्रेफाइट की छड़ को चित्र के अनुसार रखते है जो कैथोड के रूप में प्रयुक्त होती है।
इस ग्रेफाइट की छड़ के चारो और Mno₂ तथा कार्बन या चारकोल का नीला पेस्ट भर देते है। एनोड तथा कैथोड के बीच रिक्त स्थान को NH₄CL और ZnCL₂ की लेइ से भर देते है। प्रयोग के दौरान Zn का उपभाग होता है तथा उस पर छिद्र बन जाते है। इसी कारण सेल के चारो और स्टील की सील लगा दी जाती है। सेल में विभिन्न इलेक्ट्रोडो पर अभिक्रियाएँ होती है।
एनोड पर अभिक्रिया -
Zn → Zn²+ + 2e-
कैथोड पर अभिक्रिया -
2MnO₂ + 2NH₄ + 2e- → Mn₂O₃ + 2NH₃
➤Primary Cells: Electrical chemical or galvanic cells in which redox reaction occurs only once. They stop working after a time. And they cannot be used. Primary cells are called. These cells are non-degradable and die after some time.
Examples of this type of cello are dry cell or mercury cell.
➤Dry cell: It consists of a cylindrical outer vessel of zinc that acts as anode. This container has an insulating paper lining inside. In this, a brass toped graphite rod is placed according to the picture which is used as a cathode.
They fill the char and Mno₂ of this graphite rod and a blue paste of carbon or charcoal. The spaces between the anode and the cathode are filled with a layer of NH₄CL and ZnCL₂. During the experiment, there is a subdivision of Zn and holes are formed on it. For this reason, all four and steel seals are attached to the cell. Reactions take place at various electrodes in the cell.
Reaction at anode -
Zn → Zn² + + 2e-
Reaction at the cathode -
2MnO₂ + 2NH₄ + 2e- → Mn₂O₃ + 2NH₃
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